Química

Termoquímica


As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.

A termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.

A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).

Veja na tabela abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor.

Reações que liberam energia

Reações que absorvem energia

Queima do carvão

Cozimento de alimentos

Queima da vela

Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia

Reação química em uma pilha

Pancada violenta que inicia a detonação de um explosivo

Queima da gasolina no carro

Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre nas mudanças de estados físicos da matéria.

absorção de calor

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO


liberação de calor

Quando a substância passa do estado físico sólido para líquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.

Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.

Essa energia que vem das reações químicas é decorrente do rearranjo das ligações químicas dos reagentes, transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.

Nas reações químicas, não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

Unidade de calor

As reações químicas podem ser de dois tipos:

- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)
- EXOTÉRMICA: liberam calor (-)

Estudaremos a seguir cada uma delas.